1.
Susunan
Berkala unsur-unsur Mendeleyev disusun berdasarkan ....
a. Sifat kimia unsur
b. Susunan elektron unsur-unsur
c. Kenaikan nomor atom
d. Kenaikan nomor massa
unsur-unsur
e. Sifat logam dan non logam
Penyelesaian:
Mendeleev menyusun unsur-unsur tersebut berdasarkan
kenaikan massa atomnya untuk membentuk sesuatu yang sangat mirip dengan tabel
periodik modern yang kita kenal saat ini. Bahkan, Mendeleev dapat meramalkan sifat-sifat dari beberapa
unsur yang belum ditemukan saat itu.
Jawaban: D
2.
Kelemahan
pengelompokan unsur oleh Newlans adalah....
- Unsur yang sifatnya
sama lebih dari 3
- Terlalu umum
- Tersedia tempat yang
kosong
- Sulit dipelajari
- Terdapat beberapa
unsur yang tidak sesuai dengan oktaf.
Penyelesaian:
J. Newlands mengelompokan unsur-unsur berdasarkan
kenaikan massa atom relatif. Newlandsmengumumkan penemuanya yang di sebut hukum oktaf. Ia menyatakan bahwa sifat-sifat unsur berubah secara teratur.. Unsur
pertama mirip dengan unsur kedelapan, unsur kedua mirip dengan unsur kesembilan,
dan seterusnya.
Kelemahan
dari teori ini adalah dalam kenyataanya mesih di ketemukan beberapa oktaf yang
isinya lebih dari delapan unsur. Dan penggolonganya ini tidak cocok untuk unsur
yang massa atomnya sangat besar.
Jawaban: E
3.
Nomor atom unsur-unsur P. Q, R dan S
berturut-turut adalah 20, 19, 18 dan 12. Unsur-unsur yang terletak pada
golongan yang sama adalah …
a.
P dan Q
b.
Q dan R
c.
R dan S
d.
P dan S
e.
Q dan S
Penyelesaian:
K L M N Golongan,Periode
20P 2 8 8 2 IIA,
4
19Q 2 8 8 1 IA,
4
18R 2 8 8 VIIIA, 3
12S 2 8 2 IIA, 3
Berdasarkan data
tersebut, unsure-unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah P dan S.
Jawaban: D
4.
Diketahui nomor
atom unsur X =12 dan nomor atom unsur Y = 15. Manakah dari pernyataan berikut
yang benar mengenai kedua unsur itu?
a.
Jari-jari atom
unsur Y lebih besar daripada jari-jari atom unsur X
b.
energi ionisasi
unsur X lebih besar daripada energi ionisasi unsur Y
c.
elektron valensi
unsur X sama dengan elektron valensi unsur Y
d.
keelektronegatifan
unsur X lebih kecil daripada keelektronegatifan unsur Y
e.
daya tarik
elektron unsur X lebih besar daripada daya tarik elektron unsur Y
Penyelesaian:
Berdasarkan nomor atom tersebut unsur X
berada di sebelah kiri dan unsur Y berada di sebelah kanan.
X Y
Jari-jari atom dari
kiri ke kanan semakin kecil(A bukan
jawaban)
Energi ionisasi unsur
dari kiri ke kanan semain besar. Energi ionisasi adalah energy minimum yang
diperlukan oleh suatu atom dalam bentuk gas untuk melepaskan elektron yang
terikat paling lemah. Energi ionisasi dari kiri kenan semakin bertamabah
karena, ajri-jari atom semakin pendek, sedangkan muatan intinya besar. Dengan
bertambahnya muatan inti, daya tarik inti terhadap elektron makin kuat,
akibatnya elektron makin sukar dilepaskan.(B
bukan jawaban).
C dan E bukan merupakan jawaban karena Elektron valensi unsure X
tidak sama dengan elektron valensi unsur Y, dan daa tarik unsur X lebih kecil
daripada daya tarik elektron unsur Y.
Keelektronegativan
unsur dari kiri ke kanan makin besar. Hal itu disebabkan dari kiri ke kanan
muatan inti bertambah, sedangkan jari-jari atom makin kecil. Akibatnya, daya
inti terhadap elektron makin besar . Jadi,
keelektronegatifan unsur X lebih kecil daripada keelektronegatifan unsur Y.
Jawaban: D
5. Unsur P dan Q mempunyai konfigurasi elektron
sebagai berikut:
P : 2 8 7 Q : 2 8 1
Manakah
satu di antara pernyataan berikut yang benar tentang kedua unsur tersebut?
a.
unsur P dan Q
terletak satu golongan dalam sistem periodik
b.
unsur P
mempunyai jari-jari atom lebih besar daripada unsur Q
c.
unsur P
mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur Q
d.
unsur P lebih
mudah membentuk ion positif daripada unsur Q
e.
unsur P
tergolong logam sedangkan unsur Q tergolong non logam
Penyelesaian:
Unsur P memiliki elektron valensi 7, berarti unsur P
terletak dalam golongan VIIA periode 3.
Unsur Q memiliki elektron valensi 1, berarti unsur Q
terletak dalam golongan IA, periode 3
(Pilihan jawaban A salah).
Unsur Q terletak disebelah kiri unsur P, sehingga unsur P
mempunyai energy ionisasi lebih besar daripada unsur Q. (pilihan jawaban C
benar).
Unsur Q lebih mudah membentuk ion positif daripada unsur
P. (D salah)
Unsur Q mempunyai jari-jari atom lebih besar dari unsur
P. (B salah).
Sifat suatu unsur bergantung pada distribusi elektronnya.
Unsur-unsur yang elektron valensinya kecil (
3)
bersifat logam. Sementara itu, unsur – unsure yang elektron valensinya besar (
4) bersifat non logam. Jadi, unsure P
bersifat non logam dan Q bersifat logam (pilihan E salah).
Jawaban:
C
6.
Diketahui
unsur-unsur 3A, 11B, 12C,19D,20E.
Jari-jari atom terbesar dimiliki oleh unsur ....
a.
A
b.
B
c.
C
d.
D
e. E
Penyelesaian:
Berdasarkan
data: 3A, 11B, 12C,19D,20E,
nomor atom semakin bertambah. Jika di buat konfigurasinya :
K L M N golongan,
periode
3A 2 1 IA, 2
11B 2 8 1 IA,
3
12C 2 8 2 IIA,
3
19D 2 8 8 1 IA,
4
20E 2 8 8 2 IIA,
4
Jika
di urutkan berdasarkan konfigurasinya,letak golongan dan periode unsur-unsur
tersebut adalah
A C
B E
D
Jari-jari
atom bertambah besar dari atas ke bawah (dalam 1 golongan) dan semakin kecil
dari kiri ke kanan. Jadi, jari-jari atom yang terbesar adalah unsur D karena
terletak paling kiri dan paling bawah.
Jawaban :
D
7.
Kelompok-kelompok
unsur berikut termasuk golongan unsur utama, kecuali … .
a.
Be,
Mg, dan Ca
b.
Li,
Na, dan K
c.
He,
Ar, dan Kr
d.
F, Cl,
dan Br
e. Cu, Ag, dan Au
Penyelesaian :
Golongan Unsur Utama adalah
IA :
Li, Na, K, Rb, Cs
IIA :
Be, Mg, Ca
VIIA :
F, Cl, Br
VIIIA :
He, Ar, dan Kr
Golongan unsur transisi adalah
Cu, Ag, dan Au, karena mengisi suborbital d pada
pengisisan elektronnya(materi kelas XI).
Jawaban : E
8. Dua unsur berikut yang terletak dalam satu golongan adalah unsur dengan
nomor atom . . .
a. 2 dan 11
b. 11 dan 21
c. 13 dan 31
d. 19 dan 29
e. 23 dan 32
Penyelesaian :
K L M N O Golongan, periode
2X 2 VIIIA,1
11S 2 8 1 IA,3
13Q 2 8 3 IIIA,3
19T 2 8 8 1 IA,4
21L 2 8 8 3 IIIA,
4
23H 2 8 8 5 VA,
4
29Z 2 8 8 8 3 IIIA, 5
31K 2 8 18 3 IIIA,
4
32J 2 8 18 4 IVA,
4
Jawaban : C
9.
Elektron
yang menempati kulit L dari atom Ca dengan nomor atom 20 dan nomor
massa 40 adalah ....
a.
2
b.
8
c.
10
d.
20
e.
40
Penyelesaian:
K L M N
20Ca40 2 8 8 2
Jadi,
Elektron yang menempati kulit L dari atom 20Ca40 adalah
8.
Jawaban: B
10.
Suatu
atom X mempunyai 18 proton dan 22 neutron, atom X tersebut terletak di golongan . . .
a.
IVA
b.
IVB
c.
VIIA
d.
VIIIA
e.
VIIIB
Penyelesaian:
Jumlah
proton = nomor atom = 18, sehingga konfigurasinya adalah
K L M Golongan,
periode
18X 2 8 8 VIIIA,
4
Jadi, atom X dengan jumlah
proton=18 terletak di golongan VIIIA.
Jawaban: D
12.
Pernyataan yang benar mengenai
sifat-sifat unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah mempunyai
kecenderungan .......
a. jari-jari
atom berkurang
b. keelektronegatifan
bertambah
c. afinitas
elektron bertambah
d. energi
ionisasi berkurang
e. sifat
logamnya berkurang
Penyelesaian :
Pernyataan yang
benar dalam satu golongan dari atas ke bawah (energi ionisasi berkurang). Dalam
satu golongan, jari-jari atom dari atas ke bawah makin besar, sehingga makin
mudah untuk melepaskan elektron valensinya, akibatnya energi yang diperlukan
untuk melepaskan elektron valensi menjadi makin kecil (berkurang)
Jawaban:
D
13.
Dari lima macam unsur di bawah ini :
Pasangan yang
mempunyai elektron valensi sama ialah .......
a.
A dan B
b.
A dan D
c.
B dan C
d.
C dan D
e.
D dan E
Penyelesaian :
Dari lima macam unsur di bawah ini :
Pasangan yang mempunyai elektron valensi sama ialah
:
K L M N
eLektron Valensi
Jawaban:
B
14. Bertambahnya
kereaktifan unsur-unsur alkali menurut urutan Li, Na, dan K disebabkan oleh
bertambahnya … .
a. jumlah
elektron
b. nomor
atom
c. jari-jari
atom
d. jumlah
proton
e.
massa atom
Penyelesaian:
Kereaktifan logam diukur dari
mudahnya melepaskan elektron. Makin mudah melepaskan elektron( makin kecil
energy ionisasinya), makin reaktif unsure logam. Makin kecil energy ionisasi
ini karena jari-jari atom yang semakin kecil dari atas ke bawah (dalam 1
golongan).
Kemampuan melepas dan menerima
elektron bergantung pada jumlah lektron dari unsure tersebut.
Jawaban: A
15.
Dalam sistem periodik bentuk panjang,
unsur transisi terletak antara golongan ... .
a.
IIA dan IIB
b.
IIIB dan IIB
c.
IIA dan IIIA
d.
IA dan IIIA
e.
IIB dan IIIB
Penyelesaian:
Unsur transisi terletak antara golongan IIA dan III A.
Jawaban:
C
16.
Dalam sistem periodik dari atas ke
bawah, titik leleh dan titik didih … .
a. logam
dan nonlogam bertambah
b. logam
dan nonlogam berkurang
c. logam
bertambah, dan nonlogam berkurang
d. logam
berkurang, dan nonlogam bertambah
e.
logam dan nonlogam tidak teratur
perubahannya
Penyelesaian:
Berdasarkan
titik leleh dan titik didih dapat disimpulkan sebagai berikut.
·
Dalam satu periode, titik cair dan titik
didih naik dari kiri ke kanan sampai golongan IVA, kemudian turun drastis.
Titik cair dan titik didih terendah dimiliki oleh unsur golongan VIIIA.
·
Dalam
satu golongan, ternyata ada dua jenis kecenderungan: unsur-unsur golongan IA –
IVA, titik cair dan titik didih makin rendah dari atas ke bawah; unsur-unsur
golongan VA – VIIIA, titik cair dan titik didihnya makin tinggi.
Jawaban:
D
17.
Sifat
Kimia unsur yang bernomor atom 4 akan sama dengan unsur yang bernomor atom....
- 12
dan 16
- 12
dan 18
- 12
dan 20
- 16
dan 20
e.
18
dan 20
Penyelesaian:
Unsur
dengan nomor atom 4 terletak pada golongan IV A.
Akan
sama sifat kimia nya dengan unsure bernomor atom 12 dan 20, karena cenderung
bersifat logam.
Jawaban: C
18.
Susunan yang berdasarkan kenaikan
keelektronegatifan adalah
a.
Cl, Br, F, I
b.
Br, I, Cl, F
c.
I, Br, Cl, F
d.
F, Cl, Br,I
e.
I, Cl. Br, F
Penyelesaian:
Keelektronegatifan adalah kemampuan atau
kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Unsur-unsur yang segolongan, keelektronegatifan makin ke
bawah makin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Sedangkan unsur-unsur yang
seperiode, keelektronegatifan makin ke kanan makin besar.
Jadi, susunan berdasarkan kenaikan
keelektronegatifan adalah I, Cl. Br, F
Flor
merupakan unsur dengan elektronegatifitas terbesar.
Jawaban: E
19.
Unsur yang bersifat logam
pada tabel periodik unsur terdapat pada golongan....
- VA, VIA, VIIA
- IVA, VA. IIIA
- IA, IIA,IIIA
- IA, IIA, VIIA
e.
IA,IIIA, VIIIA
Penyelesaian:
Unsur
yang merupakn logam terdapat pada golongan IA, IIA, IIIA
Jawaban: C
20.
Bertambahnya energi ionisasi pertama logam-logam
alkali (golongan IA) berkurang dengan bertambahnya nomor atom. Hal ini
disebabkan oleh:
a.
Bertambahnya muatan inti
b.
Berkurangnya muatan bersih intinya (NNC)
c.
Bertambahnya jari-jari atom
d.
Bertambahnya massa atom
e.
Berkurangnya keelektronegatifan.
Penyelesaian:
EI semakin kecil
karena jari-jari atom bertambah sehingga gaya tarik inti terhadap elektron
terluar semakin kecil. Akibatnya elektron terluar semakin mudah untuk
dilepaskan. Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), EI semakin besar karena
jari-jari atom semakin kecil sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar
semakin besar. Akibatnya elektron terluar semakin sulit untuk dilepaskan
Jawaban: C.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar